يحدثتفاعل بين أجسام متفاعلة وفق نسب محددة ، لذلك فمن الضروري معرفة هذهالنسب. فمثلا في بعض الصناعات ، يجب تحديد هذه النسب حتى لا تضيع كمية منالأجسام المتفاعلة التي لن تشارك في التفاعل عند عدم احترامها، لهذا يجبعلينا أن نوازن المعادلات الحصيلة لتفاعل ما ، وذلك باتباع المنهجيةوالمراحل التالية:
نأخذ على سبيل المثال التفاعل التالي:
احتراق الميثان في ثنائي الاوكسيجين
المرحلة الاولى:
ننجز التجربة أولا ونحدد نواتج التفاعل و المتفاعالات وهي الأجسام التي تدخل في التفاعل الكيميائي.
في هذا المثال:
المتفاعلات هي :الميثان ( CH4) وثنائي الاوكسيجين(O2)
النواتج :هي ثنائي أوكسيد الكربون ( CO2) والماء ( H2O ).
المرحلة الثانية:
نعبر كتابة عن التفاعل ، مثلا نعبرعن تفاعل الاحتراق السابق كما يلي:
الميثان + ثنائي الأوكسيجين ــــــــــــــــــ) الماء + ثنائي أوكسيد الكربون
المرحلة الثالثة:
نعوض أسماء الاجسام بصيغها الكيميائية، وذلك بكتابة صيغ المتفاعلات يساراً ، وصيغ النواتج يميناً.
لنقارن عدد ذرات المتفاعلات بعدد ذرات النواتج:
مجموع عدد الذرات قبل التفاعل
1 ذرة كربون
2 ذرة أوكسيجين
4 ذرات هيدروجين
مجموع عدد الذرات بعد التفاعل
1 ذرة كربون
3 ذذرات أوكسيجين
2 ذرة هيدروجين
نستنتج أن هناك عدم توازن بين ذرات النواتج، وذرات المتفاعلات لذلك نقول: إن المعادلة الحصيلة غير متوازنة.
وهذايعني أنه في واقع الامر ، ليست جزيئة واحدة من الميثان هي التي تتفاعل معجزيئة واحدة لثنائي الأوكسيجين، لتعطيا جزيئة ماء واحدة، وجزيئة واحدةلثنائي أوكسيد الكربون، لكن هناك كميات أخرى من الجزيئات هي التي تتفاعللتعطي كميات أخرى من النواتج...
المرحلة الرابعة:
يجب ايجاد العدد الحقيقي لجزيئات المتفاعلات والنواتج الذي سوف يعطينا توازنا في عدد الذرات قبل التفاعل وبعده.
لنعد إذن إلى المعادلة الحصيلة التي وضعناها في البداية
هناكتوازن في عدد ذرات الكربون (الكرة الرمادية) في طرفي المعادلة، لذلك فلاداعي لموازنة عدد ذرات الكربون،لكن هناك عدم توازن في عدد ذرات كل منالأوكسيجين (الكريات الحمراء)، والهيدروجين(الكريات البيضاء) في طرفيالمعادلة..
لنبد أبموازنة عدد ذرات الهيدروجين ، فللحصول على 4 ذرات هيدروجين بعد التفاعل، يجب أن يكون لدينا بعد التفاعل جزيئتان من الماء.
المعادلة متوازنة الآن من حيث عدد ذرات الكربون ، والهيدروجين ، بقي لنا ان نوازن عدد ذرات الأوكسيجين .
للحصولعلى 4 ذرات أوكسيجين في طرفي المعادلة، علينا أن نضيف جزيئة من ثنائيالاوكسيجين في الطرف الاول ، فنحصل على المعادلة التالية:
المعادلة الآن أصبحت متوازنة ، بحيث أصبح لدينا في كل طرف:
1 ذرة كربون
4 ذرات هيدروجين
4 ذرات أوكسيجين
ما علينا الآن إلا أن نحسب عدد كل صنف من الجزيئات في الطرفين لكتابة المعادلة الحصيلة المتوازنة.
المعادلة المتوازنة
هذهالمعادلة تعبر على أنه في الواقع، تتفاعل كل جزيئة من غاز الميثان معجزيئتين من غاز ثنائي الاوكسيجين، للحصول على جزيئة واحدة من ثنائي أوكسيدالكربون ، وجزيئتين من الماء.
المعاملات(الارقام) التي تكتب يسار الصيغة الكيميائية في المعادلة الحصيلة، تسمىمعاملات تناسبية التفاعل، وهي التي تدل على نسب مشاركة كل جسم في التفاعل، وتمكننا أيضا من المعرفة المسبقة بكمية الأجسام المتفاعلة التي يجبتحضيرها للحصول على تفاعل كلي (دون أن يبقى فائض من الاجسام المتفاعلة )
لذلك فالتفاعلات التي تتم دون احترام نسب مشاركة كل جسم في التفاعل، يكون في آخرها فائض لأحد الاجسام المتفاعلة .
نأخذ على سبيل المثال التفاعل التالي:
احتراق الميثان في ثنائي الاوكسيجين
المرحلة الاولى:
ننجز التجربة أولا ونحدد نواتج التفاعل و المتفاعالات وهي الأجسام التي تدخل في التفاعل الكيميائي.
في هذا المثال:
المتفاعلات هي :الميثان ( CH4) وثنائي الاوكسيجين(O2)
النواتج :هي ثنائي أوكسيد الكربون ( CO2) والماء ( H2O ).
المرحلة الثانية:
نعبر كتابة عن التفاعل ، مثلا نعبرعن تفاعل الاحتراق السابق كما يلي:
الميثان + ثنائي الأوكسيجين ــــــــــــــــــ) الماء + ثنائي أوكسيد الكربون
المرحلة الثالثة:نعوض أسماء الاجسام بصيغها الكيميائية، وذلك بكتابة صيغ المتفاعلات يساراً ، وصيغ النواتج يميناً.
لنقارن عدد ذرات المتفاعلات بعدد ذرات النواتج:
مجموع عدد الذرات قبل التفاعل
1 ذرة كربون
2 ذرة أوكسيجين
4 ذرات هيدروجين
مجموع عدد الذرات بعد التفاعل
1 ذرة كربون
3 ذذرات أوكسيجين
2 ذرة هيدروجين
نستنتج أن هناك عدم توازن بين ذرات النواتج، وذرات المتفاعلات لذلك نقول: إن المعادلة الحصيلة غير متوازنة.
وهذايعني أنه في واقع الامر ، ليست جزيئة واحدة من الميثان هي التي تتفاعل معجزيئة واحدة لثنائي الأوكسيجين، لتعطيا جزيئة ماء واحدة، وجزيئة واحدةلثنائي أوكسيد الكربون، لكن هناك كميات أخرى من الجزيئات هي التي تتفاعللتعطي كميات أخرى من النواتج...
المرحلة الرابعة:
يجب ايجاد العدد الحقيقي لجزيئات المتفاعلات والنواتج الذي سوف يعطينا توازنا في عدد الذرات قبل التفاعل وبعده.
لنعد إذن إلى المعادلة الحصيلة التي وضعناها في البداية
هناكتوازن في عدد ذرات الكربون (الكرة الرمادية) في طرفي المعادلة، لذلك فلاداعي لموازنة عدد ذرات الكربون،لكن هناك عدم توازن في عدد ذرات كل منالأوكسيجين (الكريات الحمراء)، والهيدروجين(الكريات البيضاء) في طرفيالمعادلة..
لنبد أبموازنة عدد ذرات الهيدروجين ، فللحصول على 4 ذرات هيدروجين بعد التفاعل، يجب أن يكون لدينا بعد التفاعل جزيئتان من الماء.
المعادلة متوازنة الآن من حيث عدد ذرات الكربون ، والهيدروجين ، بقي لنا ان نوازن عدد ذرات الأوكسيجين .
للحصولعلى 4 ذرات أوكسيجين في طرفي المعادلة، علينا أن نضيف جزيئة من ثنائيالاوكسيجين في الطرف الاول ، فنحصل على المعادلة التالية:
المعادلة الآن أصبحت متوازنة ، بحيث أصبح لدينا في كل طرف:
1 ذرة كربون
4 ذرات هيدروجين
4 ذرات أوكسيجين
ما علينا الآن إلا أن نحسب عدد كل صنف من الجزيئات في الطرفين لكتابة المعادلة الحصيلة المتوازنة.
المعادلة المتوازنة
هذهالمعادلة تعبر على أنه في الواقع، تتفاعل كل جزيئة من غاز الميثان معجزيئتين من غاز ثنائي الاوكسيجين، للحصول على جزيئة واحدة من ثنائي أوكسيدالكربون ، وجزيئتين من الماء.
المعاملات(الارقام) التي تكتب يسار الصيغة الكيميائية في المعادلة الحصيلة، تسمىمعاملات تناسبية التفاعل، وهي التي تدل على نسب مشاركة كل جسم في التفاعل، وتمكننا أيضا من المعرفة المسبقة بكمية الأجسام المتفاعلة التي يجبتحضيرها للحصول على تفاعل كلي (دون أن يبقى فائض من الاجسام المتفاعلة )
لذلك فالتفاعلات التي تتم دون احترام نسب مشاركة كل جسم في التفاعل، يكون في آخرها فائض لأحد الاجسام المتفاعلة .
» شرح التسجيل في يوتيوب بارتنر وقوقل ادسنس والحصول على موافقة الاكيده في غضون ساعات
» قصة أحد الصالحييين ♥
» قصة وعبرة
» ملخص عام لدروس السنة الرابعة متوسط في مادة الإنجليزية
» مقالات فلسفية لجميع الشعب للسنة الثالثة ثانوي
» كتاب الزاد في الفيزياء ولا تنسوني من خالص دعائكم
» ملف يحتوي على 23 إختبار في مادة الرياضيات جميع المستويات وجميع الفصول
» مفكرة الرياضيات للسنة الرابعة متوسط ( ملخصات لجميع الدروس)